Hej tamo! Kao dobavljač hlorida, često me pitaju o strukturi jona hlorida. Dakle, mislio sam da vam to raščlanim na jednostavan i lako razumljiv način.
Počnimo s osnovama. Klor je element u periodnom sistemu, sa simbolom Cl i atomskim brojem 17. U svom prirodnom stanju, atom hlora ima 17 protona u svom jezgru i 17 elektrona koji kruže oko njega. Elektroni su raspoređeni u različite energetske nivoe ili ljuske. Prva ljuska može zadržati do 2 elektrona, druga ljuska može zadržati do 8 elektrona, a treća školjka počinje da se puni preostalim elektronima.
Za atom hlora, elektronska konfiguracija je 2, 8, 7. To znači da postoje 2 elektrona u prvoj ljusci, 8 u drugoj i 7 u trećoj. Sada su atomi najstabilniji kada im je najudaljenija ljuska puna. Za elemente u glavnim grupama periodnog sistema, puna spoljašnja ljuska obično znači da ima 8 elektrona (pravilo okteta).
Atom hlora zaista želi dobiti još jedan elektron da ispuni svoju treću ljusku i postigne tu stabilnu konfiguraciju. Kada atom hlora dobije elektron, on postaje hloridni jon, napisan kao Cl⁻. Ovaj dodatni elektron daje hloridnom jonu negativan naboj.
U pogledu strukture, jezgro hloridnog jona je isto kao i jezgro atoma hlora. Još uvijek ima 17 protona, koji imaju pozitivan naboj. Ali sada ima 18 elektrona. Dodatni elektron se dodaje trećoj ljusci, čineći konfiguraciju elektrona 2, 8, 8.
Elektroni u hloridnom jonu raspoređeni su u sferni oblak oko jezgra. Unutrašnji elektroni u prvoj i drugoj ljusci su bliži jezgru i čvršće se drže. Elektroni u trećoj ljusci su udaljeniji i lakše su uključeni u hemijske reakcije.
Veličina hloridnog jona je veća od veličine atoma hlora. To je zato što dodatni elektron povećava odbojnost elektrona i elektrona unutar vanjske ljuske. Kao rezultat toga, elektronski oblak se širi, a ion zauzima više prostora.
Sada, hajde da razgovaramo o tome kako hloridni joni komuniciraju sa drugim supstancama. Hloridni joni su vrlo česti u prirodi i uključeni su u mnoga hemijska jedinjenja. Jedno od najpoznatijih jedinjenja jeNatrijum hloridili kuhinjske soli. U natrijum hloridu, natrijum (Na) ima jedan elektron u svojoj spoljašnjoj ljusci. On lako odustaje od ovog elektrona da bi formirao natrijum jon (Na⁺) sa pozitivnim nabojem. Jon klorida i jon natrija privlače se jedan prema drugom zbog svojih suprotnih naboja, formirajući ionsku vezu. Rezultirajuća struktura natrijum hlorida je trodimenzionalna rešetka u kojoj je svaki natrijev ion okružen sa šest hloridnih jona, a svaki hloridni ion je okružen sa šest natrijevih jona.
Još jedno važno jedinjenje jeKalcijum hlorid dihidrat u prahu. Kalcijum (Ca) ima dva elektrona u svojoj spoljašnjoj ljusci. Gubi ova dva elektrona da bi formirao jon kalcijuma (Ca²⁺). Za balansiranje naboja potrebna su dva kloridna jona za svaki kalcijev ion. Jedinjenje kalcijum hlorida takođe formira strukturu kristalne rešetke u čvrstom stanju.
Kalijum hloridje takođe značajno hloridno jedinjenje. Kalijum (K) ima jedan elektron u svojoj spoljašnjoj ljusci. On gubi ovaj elektron da bi formirao kalijev jon (K⁺), a kombinuje se sa jonom hlorida da bi formirao kalijum hlorid, koji ima sličnu strukturu jonske rešetke kao natrijum hlorid.
U rastvoru, joni klorida se slobodno kreću. Na primjer, kada je natrijum hlorid otopljen u vodi, ionske veze se prekidaju, a natrijevi ioni i hloridni ioni su okruženi molekulima vode. Pozitivni kraj molekule vode (atomi vodika) privlače joni klorida, a negativni kraj (atom kisika) privlače joni natrija.
Joni klorida također igraju važnu ulogu u biološkim sistemima. U našim tijelima hloridni joni učestvuju u održavanju ravnoteže tekućina i elektrolita. Važni su i za pravilno funkcionisanje ćelija, posebno u nervnom sistemu i za proizvodnju želučane kiseline.
Kao dobavljač klorida, nudimo visokokvalitetne proizvode klorida za različite industrije. Bez obzira da li ste u prehrambenoj industriji, koristite natrijum hlorid za začin, ili u hemijskoj industriji, potreban vam je kalcijum hlorid za odmrzavanje ili kao sredstvo za sušenje, mi ćemo vas pokriti. Naši proizvodi su pažljivo nabavljeni i obrađeni kako bi se osigurala najveća čistoća i kvalitet.
Ako ste zainteresovani za kupovinu hloridnih proizvoda, rado bismo popričali s vama. Možemo razgovarati o vašim specifičnim potrebama, količini koja vam je potrebna i najboljim rješenjima za vaše poslovanje. Bilo da se radi o malom projektu ili industrijskoj primjeni velikih razmjera, mi smo tu da vam pružimo prave proizvode od klorida po konkurentnim cijenama.
Kontaktirajte nas da započnemo razgovor o vašim potrebama za hloridima i hajde da zajedno pronađemo savršeno rešenje.
Reference
- Brown, TL, LeMay, HE, Bursten, BE, Murphy, CJ, & Woodward, PM (2018). Hemija: Centralna nauka. Pearson.
- Chang, R., & Goldsby, KA (2016). hemija. McGraw - Hill Education.